из чего получить хлор

 

 

 

 

Хлор — химический элемент 17 в таблице Менделеева. Относится к галогенам, в нормальных условиях — ядовитый газ желтовато-зелёного цвета. Впервые хлор был получен в 1774 году шведским химиком Карлом Шееле. Применение хлора. Хлор химический элемент, используемый для производства соляной кислоты, не только в желудке. Соляную кислоту с помощью 17-го вещества получают и вне организма. Свое название она получила из-за главного действующего вещества в ней Cl. Дайте узнаем об этом химическом элементе и его свойствах, а также дадим характеристику хлора по положению в периодической системе. Остальные семь изотопов получены искусственно. Самый короткоживущий из них 32Cl имеет период полураспада 0,306 секунды, а самый долгоживущий 36Cl 310 тыс. лет. Как получают хлор в лаборатории и производстве. Значит, для того чтобы получить элементный хлор, необходимо оторвать этот лишний электрон. Хлор получение происходит в электролизере на положительно заряженном электроде (аноде). С него как бы «отсасываются» электроны Впервые хлор был получен в 1772 г. Шееле, описавшим его выделение при взаимодействии пиролюзита с соляной кислотой в своём трактате о пиролюзите: 4HCl MnO2 Cl2 MnCl2 2H2O Шееле отметил запах хлора, схожий с запахом царской водки В технике хлор получают электролизом водного раствора хлорида натрия NaCl. Хлорид натрия в водном растворе диссоциирует на ионы натрия и хлора. Молекулы воды также частично диссоциируют С конца 19 - начала 20 века Хлор получают электролизом водных растворов хлоридов щелочных металлов. По этим методам производится 90-95 Хлора в мире. Хлор (от греч. «зелёный»). Химическая формула Cl2 (молекулярная масса 70,91).

Соединение с хлором (газообразный хлороводород) было впервые получено Д. Пристли в 1772 году. .Общие сведения по хлору. Хлор получен впервые в 1774 году К. Шееле взаимодействием соляной кислоты с пиролюзитом MnО2.Хлор можно получить окислением хлорида или хлористого водорода азотной кислотой, а также двуокисью азота:

Окисляет металлы, неметаллы и сложные вещества, превращаясь при этом в очень устойчивые анионы Cl3. В лаборатории получают действием конц. H2SO4 на хлориды В промышленности получают большое количество хлора чаще всего электролизом поваренной соли в растворе.А в лаборатории хлор получают путем окисления соляной кислоты. Полученный хлор отделяется от паров воды, компримируется и подаётся либо на производство хлорсодержащих продуктов, либо на сжижение. С конца 19 - начала 20 веков хлор получают электролизом водных растворов хлоридов щелочных металлов. По этим методам в 70-х годах 20 века производится 90 - 95 хлора в мире. Хлор обладает высокой электроотрицательностью (2,83), проявляет неметаллические свойства. Входит в состав многих веществ оксидов, кислотозер, минеральных примесей морской воды (содержание NaСl2,7). В промышленности получают выпариванием природных рассолов. 1.

История открытия хлора. Соединение с хлором — газообразный хлороводород — было впервые получено Джозефом Пристли в 1772 г. Хлор был получен в 1774 г. шведским химиком Карлом Вильгельмом Шееле Хлор (от греч. — «зелёный») — химический элемент с атомным номером 17. Принадлежит к 17-й группе периодической таблицы химических элементов (по устаревшей короткой форме периодической системы принадлежит к главной подгруппе VII группы Xлор получен впервые в 1774 К. Шееле взаимодействием соляной к ислоты с пиролюзитом МnO2 . Однако, только в 1810 Г. Дэви установил, что хлор - элемент и назвал его chlorine (от греческого chloros - жёлто-зелёный). В выпущенной в 1668 г. книге голландца Ван-Гельмонта «Hortus Medicinae» говорится, что при совместном нагревании хлористого аммония и азотной кислоты получается некий газ. Судя по описанию, этот газ очень похож на хлор. Впервые хлор был получен в 1772 г. Шееле Впервые хлор был получен в 1774 г. в Швеции Шееле взаимодействием соляной кисло, ты с пиролюзитом Мп02. Однако только в 1810 г. Дэви установил, что хлор — элемент и назвал его Chlorine (от греческого Chloros — желто-зеленый). Чтобы избежать этого, явилось более удобным отдельно получать соляную кислоту и уже в готовом виде употреблять для получения X. ХЛОР. 1. Хлоровыделитель для малого производства. В промышленности хлор получают электролизом водных растворов и расплавов хлоридов щелочных или щелочноземельных металлов. Обычно, для этой цели используют наиболее распространенные хлориды, натрия, калия и кальция. Все они неустойчивы, могут быть получены только косвенным путем и являются сильными окислителями, как и сам хлор.Хлор взаимодействует с раствором NaOH, образуя соль хлорноватистой кислоты (гипохлорит) и хлорид натрия История получения. Хлор, вероятно, получали еще алхимики, но его открытие и первое исследование неразрывно связано с именем знаменитого шведского химика Карла Вильгельма Шееле. В природе газообразный хлор встречается только в вулканических газах в связанном виде, гл. обр. в форме хлоридов, он входит в состав минералов галита NaCl, сильвина КС1, сильвинита KCl-NaCl и др.Хлор получают методом электролиза (см.) р-ров. Он направлен из анодного пространства в катодное, что позволяет отдельно получить хлор и щелоки.Также хлор применяется в металлургии. С его помощью получают ряд редких металлов (ниобий, тантал, титан). основных способов получения хлора только два: 1) Самый простой и дешевый способ был всегда такой: смешиваем хлорную известь(" хлорку") сХлор можно получить следующими способами: Обычный лаболаторный Берём 16 моль соляной кислоты и 2 моля марганцовки. История хлора. В 1774 году Карл Шееле, химик из Швеции, впервые получил хлор, но считалось, что это не отдельный элемент, а разновидность соляной кислоты (calorizator). Ввиду доступности хлора в лабораторной практике обычно используется сжиженный хлор в баллонах. Хлор можно получить действием кислоты на гипохлорит натрия: Помимо этого также выделяется кислород. Полученный хлор отделяется от паров воды, компримируется и подаётся либо на производство хлорсодержащих продуктов, либо на сжижение. Впервые газ хлор получил и подробно описал шведский химик К. Шееле (см. ШЕЕЛЕ Карл Вильгельм) в 1774 году.При взаимодействии хлора с влажной кашицей из гидроксида кальция Са(ОН)2 образуется хлорная известь (см. ХЛОРНАЯ ИЗВЕСТЬ) (« хлорка») СаСlОСl. Хлор (от греч. — «зелёный») — элемент 17-й группы периодической таблицы химических элементов (по устаревшей классификации — элемент главной подгруппы VII группы), третьего периода, с атомным номером 17. Обозначается символом Cl (лат. Chlorum). Хлор Сl2. При обычных условиях ядовитый газ зеленовато-желтого цвета. В лабораторных условиях получают по реакциям Получение хлора. Ранее хлор получали по методу Шееле (реакция взаимодействия оксида марганца (VI) c соляной кислотой) или по методу Дикона (реакция взаимодействия хлороводорода с кислородом) Хлор (от греч. — «зелёный») — элемент 17-й группы периодической таблицы химических элементов (по устаревшей классификации — элемент главной подгруппы VII группы), третьего периода, с атомным номером 17. Обозначается символом Cl (лат. Chlorum). Химические свойства хлора. Свободный хлор очень активен. Он реагирует со всеми простыми веществами, кроме кислорода, азота и благородных газовПолучение хлора. 1. Электролиз расплава хлорида натрия, который протекает по следующей схеме Как получают хлор. Первое, на что обращаешь внимание, попав на хлорный завод, это многочисленные линии электропередачи.Поливинилхлорид образуется при полимеризации винилхлорида, который чаще всего получают, обрабатывая ацетилен хлористым водородом Соединения хлора. Хлороводород (хлорид водорода) HCl в водном растворе был получен И.Глаубером в 1648 при взаимодействии поваренной соли и сернойClO2 - темножелтый газ, в промышленности его получают действием хлора на сухой хлорит натрия NaClO2. Чтобы избежать этого, явилось более удобным отдельно получать соляную кислоту и уже в готовом виде употреблять для получения X. ХЛОР. 1. Хлоровыделитель для малого производства. Кристаллическая решетка хлорида натрия ионная, поэтому в водном растворе поваренной соли присутствуют ионы Na и Сl. Ион Сl отличается от атома хлора только тем, что имеет один лишний электрон. Значит, для того чтобы получить элементарный хлор История соединений хлора стара, как мир. Достаточно вспомнить, что хлористый натрий — это поваренная соль.Как получают хлор. Первое, на что обращаешь внимание, попав на хлорный завод, это многочисленные линии электропередачи. Важнейшее химическое соединение хлора — поваренная соль (химическая формула NaCl, химическое название хлорид натрия) — было известно человеку с древнейших времен.Впервые газ хлор получил и подробно описал шведский химик К. Шееле в 1774 году. История открытия хлора. Схема атома хлора. Впервые хлор был получен в 1772 г. Шееле, описавшим его выделение при взаимодействии пиролюзита с соляной кислотой в своём трактате о пиролюзите Своё название хлор получил от от греч. «хлорос» желто-зеленый. Так назвать хлор из-за его цвета предложил в 1811 г. английский химик и физик Гемфри Дэви. Свойства хлора. Хлор (Cl) ((греч. ) — «зелёный») — 17-й элемент периодической системы элементов Д. И. Менделеева. Входит в группу галогенов (первоначально название «галоген» использовал немецкий химик Швейгер для хлора (дословно «галоген» переводится как солерод) С конца 19 - начала 20 веков хлор получают электролизом водных растворов хлоридов щелочных металлов.Дело в том, что из-за полярности молекулы ХФУ имеют высокую теплоту испарения, что очень важно для рабочего тела в холодильниках и кондиционерах. Оказалось, что при пропускании тока через раствор поваренной соли можно получить хлор и гидроксид натрия.В настоящее время практически весь хлор получают электролизом водных растворов хлорида натрия: 2NaCl 2H2O Cl2 2NaOH H2. Xлор получен впервые в 1774 К. Шееле взаимодействием соляной кислоты с пиролюзитом МnO 2. Однако, только в 1810 Г. Дэви установил, что хлор - элемент и назвал его chlorine (от греческого chloros - жёлто-зелёный). Молекула хлора двухатомная (формула Cl2). История открытия хлора. Впервые газообразный безводный хлороводород собрал Дж. Присли в 1772г. (над жидкой ртутью). Впервые хлор был получен в 1774 г. Шееле

Недавно написанные: